年高考化学二轮复习

年高考化学二轮复习（精选8篇）

年高考化学二轮复习 第1篇

物质的组成、分类、变化和表示(40分钟100分)单选题(2分×22=44分)

1．下列各组物质的分类正确的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H＋、2H2、3H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O

A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确

2．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是()

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．金属铝在金属活动性顺序表中排在氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化

B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌

4．下列化学用语的理解正确的是()

A．某离子结构示意图为，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．羟基和氢氧根具有相同的质子数和电子数

C．比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

5．宣传科学，介绍高新技术，揭露伪科学，是教育者的义务，下列各项中属于伪科学的是（A．用催化剂将水变成油B．稻草可变成酒精

C．昆虫通过释放气态化学物质传递信息D．用干冰人工降雨

6．下列变化属于物理变化的是()

A．氧气在放电条件下变成臭氧B．加热胆矾成白色无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

7．H2、D2、T2不属于同素异形体，下列解释合理的是()

A．H2、D2、T2化学性质完全相同B．H2、D2、T2由不同种原子组成C．H2、D2、T2相对分子质量不同D．H2、D2、T2所含化学键类型完全相同

8．下列表述的化学用语，不．正确的是()

A．16O原子的摩尔质量不等于其相对原子质量B．168O3与188O3互为同位素)

1C．S2的结构示意图－D．C(CH3)4的名称为2,2-二甲基丙烷

9．下列对化学知识概括不合理的是()．

A．溶于水并且能导电的化合物不一定是电解质

B．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物

C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

D．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

10．下列说法正确的是()

A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它 的溶解度

D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于 物理变化

11．2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视

野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有 关说法中，错误的是()．．

A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响

C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

12．下列说法中，不正确的是()．

A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源

B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法

C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素

D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃

13．你认为下列数据可信的是()

A．某雨水的pH为5.6B．某澄清石灰水的浓度是2.0 mol·L1 －

C．某胶体粒子的直径是160 nmD．某常见气体的密度为1.8 g·cm3 －

14．Al2H6的球棍模型如右图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误是()

A．Al2H6中H为－1价，Al为＋3价

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al2H6是离子化合物D．Al2H6可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

15．从化学角度分析，下列叙述不正确的是()．．．

A．化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子

B．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志

C．绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业

D．化学反应中的能量变化常用焓变(ΔH)来表示，ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)

16．关注科学、技术、社会与环境(STSE)人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是()．

A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质 B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

D．添加三聚氰胺能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害

18．下列说法不正确的是()．

A．水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe(OH)3胶体均为混合物

B．酸化的Ba(NO3)2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开

C．用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

19．下列过程不涉及化学变化的是．

A．用明矾净化水

B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

C．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

D．甘油加水作护肤剂

20．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是．．()

A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化D．明矾净水

21．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成 黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于溶液()

B．所得的分散系中分散质为Fe2O

3C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”

D．该分散系很不稳定

22．纳米是长度单位，1 nm＝109 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由 －()

铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述 正确的是()

A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子

C．“纳米铜”比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同

非选择题(56分)

23．(20分)(1)现有以下物质：a.NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．纯蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3

请回答下列问题(填写相应的字母)：

①以上物质中能导电的是________。

②以上物质中属于电解质的是____________。

③以上物质中属于非电解质的是____________。

④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。

(2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

24．(10分)正确认识事物的相同点和不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图左侧示例来表示事物的不同点。将两种事物相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中。

A__________________________B________________________

a_____________________________________________________________

b_____________________________________________________________

c_________________________

25．(16分)A、B、C、D为短周期元素的单质，它们都能在氧气中燃烧，四种元素形成的五种氧化物中，常温下只有一种为无色液体，其余均为固体，且四种固体氧化物中，有三种能与硫酸发生反应生成盐和水，有两种能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

(1)从以上信息看，A、B、C、D一定含有的元素有________和________(按原子序数从小到大的顺序回答，下同)。你推断出有后者的理由是___________________________________________。

(2)若调整四种固体氧化物的比例，加入足量水可得澄清的无色溶液，向该溶液中加入足量盐酸，最终有白色沉淀生成。据此，你推测另两种元素分别为________和________。写出生成白色沉淀的离子方程式______________________________________________________________________。

(3)五种氧化物中有________种碱性氧化物，________种酸性氧化物。

23．(1)①dh ②aceh ③bfg ④bc(2)③⑥(每空4分)

24．A分子 B原子 a由原子构成 b化学变化中最小的粒子

c都在不断地运动(或A化合反应 B分解反应 a只有一种生成物 b只有一种反应物 c都是 化学反应等其他合理答案)(每空2分)

25．(1)氢 铝 四种固体氧化物中，有三种能与硫酸发生反应生成盐和水，有两种能和氢氧化钠溶 液反应生成盐和水，说明必有一种既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则只能是氧化 铝，故必有铝元素

2(2)钠 硅 SiO23＋2H＋H2O===H4SiO4↓或SiO3＋2H===H2SiO3↓ －＋－＋

(3)1 1(每空2分)

年高考化学二轮复习 第2篇

二、确立好专题：高三第一轮复习对所学知识已进行了充分的回忆和加工建立了高中化学知识体系，因此在第二轮复习中要注意主干知识的重新梳理，将对基础知识的单纯记忆转化为理解和应用，要做到概念准、规律清，准确理解化字概念和原理的意义及适用条件，以教材为立足点，切实做到重视课本而不完全依赖课本。第二轮复习我们将化学分为五大块：化学实验，基本概念，基本理论，元素及化合物，有机化学。体安排如下：

第二轮复习分五大部分十六个专题时间从3月1日至4月30日。

一、实验部分：专题一：基本仪器，基本操作、实验安全预防和处理，时间：3月2日~3日

专题二：物质的检验、分离与提纯。

时间：3月4日~5日。

专题三：物质的性质与制备实验

时间：3月5日~7日。

专题四：实验设计与评价题型应对策略

时间：3月9日~10日。

二、基本概念部分：

专题五：物质的组成分类及化学用语表达式的书写

时间：3月11日~12日。

专题六：无机反应类型、反应热

时间：3月13日~14日。

三、基本理论部分：

专题七：物质的量、守恒思想

时间：3月16日~18日。

专题八：化学反应速率、化学平衡

时间：3月19日~21日。

专题九：电解质溶液、胶体

时间：3月23日~24日。

专题十：电化学

时间：3月25日~28日。

专题十一：物质结构元素周期律

时间：3月30日~31日。

四、元素及化合物：

专题十二：元素化合物

时间：4月1日~4月4日。

专题十三：无机推断题型应对策略

时间：4月7日~4月15日。

五、有机部分

专题十四：有机物结构、组成、性质

时间：4月16日—4月20日

专题十五：有机物的同系物、同分异构体应对策略

时间：4月21日—4月25日

专题十六：有机推断、有机含成题型应对策略

时间：4月27日—4月30日

专题确立后，组织本专题知识内容时，不能简单重复一轮内容，而是要突出主干知识的整合，把握主干知识要做到两点：

一是要抓住每一专题中的最基本原理及方法论;

二是要抓住非常容易与日常生活中相结合的知识点，这样学生在复习本专题内容时，会很自然地用其所掌握的基本原理去联系现实进行分析，为后面热点专题复习打下基础;

三、明确教师在第二轮复习中的角色：第二轮复习不同于第一轮复习，因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。教师在第二轮复习中要当好一名指挥者和策划者。所谓指挥者，即要指导学生干什么，怎么干，知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者，即要教师要精选试题，每一次训练、测验都要在时间上、难度上，内容上做周密的计划与安排，争取使每次训练，达到好的效果，使学生有效地从题海中解脱出来，提高复习效率;

四、强化训练，增强适应性：第二轮复习以提升能力为目标，以加强综合、突出应用为特征，为实现这一目标，抓好训练这一环节显得十分重要。 1.抓好自主性学习，精讲精练，提高能力 纵观近年高考命题立意旨在降低知识难度，突出能力立意，而能力考查中思维能力是核心，四月以后我们化学科内的主要任务是针对学生反映的综合问题精讲精练，多留足时间学生的自主复习，去领会还不会做的题目来龙去脉，以求能力升华，同时让学生自己查漏补老师跟踪辅导。 2.组织理综训练，增强高考适应性 化学单科测试主要安排在周四下午，命题模式采用“8道选择题和4道大题”的形式。理科综合测试安排在周日下午进行，然后统一进行阅卷，分析评价考试情况。通过这些训练提升学生适应能力，例如：在做题时，如何进行思维切换、答题规范化、审题准确化，并且要求我们老师认真配合做好学生思想工作，才能演到位。

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高考化学二轮复习的几点建议 第3篇

一、认真研读考试大纲, 做到心中有数

中学化学的教学依据是课程标准, 高考的依据就是《考试大纲》。每年三月份, 一年一度的《考试大纲》及配套《考试说明》就会与师生见面, 它反映了命题的内容、特点和方向, 必须认真研究。研读考纲, 不但可以从宏观上掌握考试内容, 做到复习不超纲, 而且可以从微观上细心推敲对众多考点的不同要求, 分清哪些内容只要一般理解, 哪些内容应重点掌握, 哪些知识又要求灵活运用和综合运用。复习中, 要结合课本及复习资料, 对照《考试大纲》把知识点从整体上再理一遍, 既要横向串联, 又要纵向并联。对《考试说明》中部分示范性的习题最好能要求学生认真练习, 然后老师再仔细讲解。尽管《考试大纲》对考试内容、考试形式、试卷结构等进行了规定或示范, 但高考试题并不拘泥于《考试大纲》, 由于高考试题容量有限, 不可能涉及所有的知识点, 因此在复习中只有以“按《考试大纲》进行全面的复习”的不变应对“高考考试内容”的万变才是最可行的方法。

二、注重双基, 构建学科主干知识网络

从历年高考所考内容来看, 高考所涉足的主干知识包括以下几个方面的内容:化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其化合物、几种重要有机物及其性质、化学实验、化学计算及选修有机化学基础、物质结构与性质等。具体来讲包括三大反应 (氧化还原反应、离子反应、热化学反应) 、三大理论 (结构理论、平衡理论、电离理论) 、有机化学和化学实验, 抓住了主干知识, 就等于控制了化学学科的主要得分点。离开了基础知识, 基本技能, 任何有关提高考生能力的方法都是徒劳的。因此在二轮复习时应以以上几个专题为主线, 结合《考试大纲》帮助学生建立知识网络。近几年, 高考试题回归教材、回归基础的特点启示我们, 高考复习一定要降低难度, 构建知识网络, 扎扎实实完成教学任务, 全面落实教学大纲的要求, 对考纲的每个知识点都要认真把握其内涵和外延, 形成坚实的知识体系这样才能在高考中立于不败之地。对于那些在考纲中要求层次较高的知识点, 理所应当是复习的重点, 必须给予足够的重视。

三、改变观念, 筛选侧重能力考核的例题、习题, 精讲精练

我们不提倡题海战术, 但决不可否认典型习题在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力中的作用。但是过于迷恋做题、陷入茫茫题海、为题海所困往往只是低级的重复。做题的原则在精而不在多。做题要重视建立化学思想和解题的思维模式, 培养学生良好的解题习惯。一是审题, 全面挖掘题示信息, 抓要点;二是进行正确合理的分析推理, 深入严密思考;三是表达准确、规范整洁, 避免出现书写上的低级失误, 从而造成会做却没能得分的结果。在复习中要树立“让教师下海, 让学生上岸”理念, 也就是说教师在复习中要接触、拥有最大量的资料, 通过精心研究、分析、比较、筛选, 把优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给学生, 并有计划、分阶段地进行训练。对近几年的经典的高考试题, 要陈题新做, 或将曾经练习过的试题再进行变形、分解、重组等等, 进行在加工、再利用, 尤其是近几年的新课标高考试题特别值得重视。试题讲解应注重方法, 归纳技巧, 培养锻炼学生正确的思维模式。另外近年来高考化学试卷中对计算能力的考查力度有所加大, 值得重视。

四、加强实验复习, 提高实验能力

实验一直是化学试题中的重点考查内容, 而且分值较高、相对难度大并有很好的区分度。从近几年高考实验试题的编制可以看出, 高考化学对考生的实验能力要求较高。对实验的复习, 要求考生能根据实验的目的, 进行实验设计, 选择仪器和药品, 合理设计实验步骤, 进行正确的操作, 在实验中进行正确的观察和认真的记录, 并对实验现象和结果进行综合分析, 给出正确的解释和评价。对实验的复习可分步进行:

1. 对每一个课堂实验再回忆一遍, 部分重点实验有必要重做一次, 加深印象。

做实验时, 不能仅仅会“照方抓药”, 还要带着问题进行试验。对每一个实验不仅要知道怎样做, 还要知道为什么这样做, 不这样做会出现怎样的后果。有了坚实的功底在遇到创新实验题时才不会“手忙脚乱”。

2. 掌握实验基本操作、仪器的用途和相关演示实验, 明确这些化学仪器的作用与实验操作的规范要求。

3. 领会教材中的每个实验的原理、实验装置、实验过

程、产生的现象并会分析产生该现象的原因, 与此同时带着相关的问题思考, 如能否用其他方法或装置完成该实验或类似的其它实验等等。

4. 培养设计化学实验方案的能力。

这方面的要求对于学生来说属于比较高的能力层次, 平时的复习中要多训练, 通过一些有代表性试题的练习, 写写实验方案, 训练逻辑思维和书面表达能力。

五、注意学科发展前沿, 关注新课程理念

年高考化学二轮复习 第4篇

关键词:新课标;新策略;二轮复习;化学素养

文章编号:1008-0546(2010)06-0057-02中图分类号:G632.41文献标识码:B

doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2010.06.023

高考二轮复习的主要任务是使学生夯实基础知识和基本技能,巩固和完善自己的知识结构,通过强化训练,提高自己的应战能力。我们应首先以专题的形式把高中化学复杂的内容条理化、概念化、规律化,做到有的放矢,深入理解高中化学各部分知识的内在联系,构筑完整的、严密的知识体系,在复习中要把所涉及的知识适当放大,善于将复习的内容进行纵向、横向联系,学会总结命题规律,解题思路,以提高学生的知识迁移能力。

一、夯实基础知识,重视知识的应用和方法的指导

新课改地区高考命题虽然由知识立意向能力立意转变,但重视能力不等于削弱基础,能力的形成是建立在基础知识之上的,没有基础的能力也就无从谈起,基础是能力的基石。

试题的命制遵循考试说明,既没有盲目拓展,也没有忽视新课程、新增内容和探究性学习过程,加强化学基础,增强学习体验,注意化学学习能力的培养。高考并不会因新的课程理念而发生重大变化,因此加强基础仍然是教学与复习中的重中之中;在此基础上要充分重视学生方法与技能的培养,加强常规题型训练。在高考复习中要想将知识点的梳理与各种能力的培养有机结合起来,我们就必须做到针对不同复习内容采取多样化的教学方式,注意知识梳理与能力培养相结合,突出重点、难点与能力培养相结合。针对这些特点,在高考复习中应利用典型的化学例题,培养学生在理解概念和掌握基础知识的基础上找到题眼、寻找原型、展开联想、解决问题的能力。

二、抓主干、巧整合,培养统摄化学知识的能力

所谓主干知识,是指学科知识结构中那些最基本、最核心的内容。化学学科的主干可概括为以下几个方面:⑴以物质结构和化学反应中的能量变化为主线的化学基本概念和基本理论及元素化合物知识;⑵以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系;⑶以物质的性质和制备为基础、以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能;⑷以物质的量为核心的化学基本计算技能。

所谓“整合”,主要包括:⑴把分散的同一知识归纳在一起(如把几个模块的化学课本上有关氧化还原反应的知识放在一起构建“氧化还原反应”知识网);⑵对某一知识进行合理的发散和辐射(如“既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质”); ⑶从不同角度对某一知识进行深度挖掘(不同板块知识的整合)。

对于《考试大纲》中指出的主干知识,要深究细探,要多问几个为什么,做到不仅“知其然”,还要“知其所以然”,以提高分析、解决问题的能力,经常告诫学生要考出好的成绩,必须具备扎实、全面、熟练的基础知识和基本技能。

三、重视联系生活实际,注意化学素养能力的培养

新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学有关的社会热点问题做出合理的判断”,“关注与化学有关的社会热点问题”。因此高考试题进行了创新,摒弃虚拟的、不真实的框图提问,体现出化学的真实性。

加强关注过去不多见的工艺流程图题,所谓工艺流程题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。这类试题从工业生产实际出发,设计问题,考察学生分析、解决实际问题能力,这方面是老师及学生均欠缺的知识。这就要求我们要复习知识和技能,更要重视观察能力的培养和训练,密切联系生产和生活中的各类化学问题,重视化学与环境、能源、资源、健康、科技等方面的联系,注重化学素养,以活应变。

四、加强规范化训练和解题过程性的教学

任何学科考查反映在答卷上的是文字语言和书面学科语言,就本人去年高考阅卷所见所感,失分的主要原因不仅仅是知识的没有掌握,而且还有很多是非智力因素的丢分,大致如下:(1)写方程式时漏写或者错写化学式或者没有配平;(2)答非所问;(3)专有名词中的汉字写成错别字;(4)化学用语不规范或者书写太随意;(5)不敢作答;(6)没有揣摩阅卷人的心理,很少用化学方程式答题,尤其是简答题等。可见加强化学用语的书写和化学语言表达的规范训练非常必要,特别是化学反应方程式和离子反应方程式书写的习惯,有机物的结构式的书写和同分异构体书写的有序性以及简答题的语言组织的学科特点等,对于要求学生分步的解答要能有明确而严格的要求,同时一定要注意解答过程中的关键词和对一些现象描述的准确性。

五、教会学生学会做题,开拓发散思维能力

高考实际上就是限时做题,因此高三专题复习阶段做大量习题也是必要的。不过同样是做题,平时和正式考试是不一样的,考试时只要做对就可以了,因而讲究解题技巧和方法,而平时练习不但要学习解题方法更重要的是巩固相关知识,发现自己的不足,培养各种能力,为将来的高考打好坚实的基础,所以解题时不但要求答案的正确率还要对题目中的有关知识多问几个为什么。

如:科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中的一种。下列关于A的说法正确的是()

A.A的分子式为C15H22O3

B.与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C.分子中有3个手性碳原子

D.1molA最多与1molH2完全加成

在考试中做这题时选AC就可以了,但在讲评时我们老师要就讲细,多问几个问题,1molA最多与多少molH2完全加成?最多能有多少原子共面?能和Na、NaOH反应吗?1molA和足量的银氨溶液反应最多能生成多少摩尔银?化合物A还能发生哪些反应?等等。通过这样练习可以一题变成多题,培养发散思维能力。

六、重视化学实验的复习,培养学生的科学探究能力

化学是一门以实验为基础的自然科学,以实验为基础是化学学科的重要特征之一。新课程理念所提倡的过程学习就是要让学生通过实验观察发现问题,通过实验展开活动和解决问题,通过实验来检验知识、发展知识。所以在高考化学复习中,不应该让学生死记硬背一个个现成的结果、方法,而应该通过一个个精心设计的探究活动,通过设计一个个问题,引导学生深入思考,不断探究,最终得出结果,从而促进过程与方法目标的具体实现,从而在教学中有目标性地培养学生的实验创新意识和实验探究能力,真正做到有的放矢,提高实验复习效率。

七、让学生带着问题复习,在错题本中“淘金”

做题目不出现错误只是我们的一厢情愿,不现实,不符合知识形成、掌握的规律;出现错题是正常的,不足为怪。问题是如何对待错题,有的同学厌恶错题,不知道怎样与错题打交道,更不知道错题对于发现问题、巩固知识的特殊作用。要教会学生在错题中找出知识的漏洞、思维的缺陷,在错题中发现存在的问题、改进的目标,在错中求进、进中改错、步步为营。

总之,高考复习是一个系统工程,涉及到的问题很多,第二轮复习是全程高考复习中最关键的一环节,有承上启下的作用,只要我们根据自己的实际情况,紧扣考纲,讲究策略,注重效率,就会为新高考取得成功作出应有的贡献。

参考文献

[1]俞水泉.从新课标实验区高考化学试题谈新课标下高考化学复习[J].中学化学教学参考,2009,(1-2)

高考化学二轮复习计划及策略 第5篇

关于在二轮复习中乘风破浪的要诀：

1.建体系。通过对基础知识的深入了解，将它们进行串连组合，形成体系结构。之后解题时，遇到模糊不清、容易混淆的知识点时，及时在自己的知识结构体系中进行填补，梳理完整。这样在做题运用时，就能准确、及时地提取知识点，解题得分。

2.练思路。很多化学题都可归类挖掘共性，考生只有学会从题目本身找到背后知识点，再依次寻找做题切入点、形成解答思路，才能在考场上适应一类题的百变考法。对二轮复习中的同学们来说，每一次做题都是练兵，是训练和调整自己的解题思路的良机。做对，要归纳提炼，形成“套路”;做错，要反思记录，找出知识漏洞，填补加固。

化学一轮与二轮复习的不同之处

高三化学二轮复习的重点在于「做题」，然而，二轮复习的“做题”和一轮复习的“做题”是有很大区别的。

一轮复习是全面回顾所有化学知识点，「做题」是为了理解和记忆知识点;

二轮复习是梳理每一专题对应的题型，掌握每一题型对应的方法，「做题」是为了能得分、快得分。

化学二轮复习前半程，可以以专题的形式，对所有理综必考题型进行了模板化梳理，帮助你告别繁琐的解题步骤，拥有快速破题得分的能力。

年高考化学二轮复习 第6篇

注重基本理论 切忌死记硬背

近几年的化学高考试题内容几乎涵盖了该学科所有基本理论的重点和考点，包括物质结构理论、元素周期律、溶液中的离子反应、化学反应与能量等，在复习时要学会总结规律，例如在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，有利于突出重点，强化记忆。如非金属部分：气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应的水化物→相应的含氧酸盐;确定物质：结构→性质→用途→制法;实验：“原理→装置→操作→现象→结论→分析→评价”、“实验探究”。把知识点连成线，再构建成知识网，避免因死记硬背而产生乱用、误用等问题。

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高考化学二轮复习提分试题及答案 第7篇

一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)

1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA

③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA

④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②③

【答案】C

酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g铜，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算

2.下列各组说法一定正确的是( )

A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾

B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁

C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

D.同位素：H2、D2、T2

【答案】B

考点：考查物质分类

3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL.

【答案】A

【解析】

试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

考点：根据化学方程式的计算

4.下列叙述正确的是( )

A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比

【答案】C

【解析】

试题分析：A.同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，A错误;B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，B错误;C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确;D.同温同容下，根据PV=nRT可知两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选C。

考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用

5.下列说法正确的是( )

A.2 mol·L-1 KCl溶液与1 mol·L-1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L-1

B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

C.22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D.把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

【答案】A

考点：考查溶液组成的有关计算

6.下列体系中，离子能大量共存的是 ( )

A.无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-

B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH-

【答案】B

【解析】

试题分析：A.MnO4-是紫色离子，不会大量存在于无色溶液中，A错;B.使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子在碱性环境中不反应，可以大量共存，B对;滴加KSCN显红色的溶液中有Fe3+，Fe3+会和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错;HCO3-和OH-会发生反应，不能大量共存，D错。

考点：离子的大量共存问题。

7.下列反应的离子方程式中正确的是

A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O

D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

【答案】D

考点：考查离子方程式的正误判断

8.某溶液除水电离出的H+、OH-之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 ( )

A.该溶液中肯定不含Ba2+

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体

D.该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

【答案】B

【解析】

试题分析：向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮;由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A正确;B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误;C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正确;D、根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确，答案选B。

考点:本题主要是考查离子的检验

9.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NAOH溶液的过程： ( )

该同学的错误步骤有

A.1处 B.2处 C.3处 D.4处

【答案】C

考点：考查配制溶液的操作正误判断。

10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 ( )

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

【答案】C

【解析】

试题分析：加入氢氧化钡，溶液中的铵根离子、镁离子、亚铁离子、硫酸根都反应，分别生成气体或沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，加热情况下，氢氧化亚铁变成氢氧化铁，加入过量的氢碘酸，偏铝酸根离子反应回到铝离子，氢氧化镁反应回到镁离子，氢氧化铁反应生成亚铁离子，所以减少的离子有铵根离子和硫酸根离子，选C。

考点：考查离子反应

11.将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是( )

A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

【答案】B

考点：考查氧化还原反应

12.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是

A.氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B.酸性：H2SO4>H2SeO4

C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2

D.亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

【答案】C

【解析】

试题分析：A.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2;在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反应中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性Cl2>H2SO3，A项正确;B.同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，B项正确;C.根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出l mol硒，转移4mol电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，C项错误;D.在亚硒酸中Se的化合价为+4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D项正确;答案选C。

考点：考查物质制备过程中的氧化还原反应的规律的知识。

13.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是

A.3H2S+2NO3- +2H+ =2NO↑+3S↓+ 4H2O

B.3Fe3++ 3NO3- +6H2S =3NO↑+ 6S↓+3Fe2++6H2O

C.Fe3++3NO3- +5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

D.Fe3++9NO3- +14H2S+ 8H+=9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

【答案】B

考点：考查离子反应，氧化还原反应，氧化性强弱的大小比较等知识。

14.向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L(标准状况)，反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为( )

A.0.5 moL·L-1 B.1.0 moL ·L-1 C.1.2 moL ·L-1 D.1.5 moL·L-1

【答案】B

【解析】

试题分析：还原性是I->Fe2+>Br-，即氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子。氯气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，反应中得到0.15mol×2=0.3mol电子。设原混合液中FeI2的物质的量为xmol，则根据电子得失守恒可知2x+x=0.3，解得x=0.1，所以碘化亚铁的物质的量浓度是0.1mol÷0.1L=1mol/L，答案选B。

考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算

15.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

【答案】B

考点：本题主要是考查氧化还原反应的应用

16.下列关于离子方程式的评价正确的是

选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正确;

Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：

2Cl--2e-===Cl2↑ 正确;

Cl-优先于OH-放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO 正确;

H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正确;

Mg(OH)2比MgCO3更难溶 【答案】D

【解析】

试题分析：A、氯气过量，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误;B、铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu-2e—=Cu2+，B错误;C、次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误;D、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确，答案选D。

考点：考查离子方程式正误判断

二、非选择题(5小题，共52分)

17.(8分)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示：

(1)该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________;

(2)请写出沉淀减少的离子方程式___________________。

【答案】(8分，每空2分)

(1)H+ Al3+ NH4+ Mg2+ ; 2:2:2:3 OH- CO32― AlO2―

(2)Al(OH)3+OH-= AlO2―+2H2O

(2)沉淀减少的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

考点：考查离子共存的判断。

18.(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制;

②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。

③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 (填字母)。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D.定容时仰视液面

E.未洗涤烧杯和玻璃棒

(3)若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。(填选项字母)

a. b.

c. d.

【答案】(10分，每空2分)

(1)12;(2)① 14.6;② 250 mL容量瓶;③ ADE;(3)d;

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液

19.(10分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。

(1)配平以下有关的离子反应方程式：

□NO3—+□Al+□ H2O―→□ N2↑+□ Al(OH)3+□OH-

(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有___个电子发生转移。

(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少 需要消耗金属铝的物质的量为________。

【答案】(10分，每空2分)(1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10NA (3)0.5 mol

考点：考查氧化还原反应方程式判断、判断及有关计算

20.(13分)100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒，会产生H2;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则(1)溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 .

(2)C→D的离子方程式为 .

(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol?L﹣1和 mol?L﹣1

【答案】(13分) (1)(7分)①：H+、NH4+、Mg2+、Al3+;② CO32﹣、NO3﹣、Fe3+;

(2)(2分) Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(3) (每空2分) ① 1;② 0.5

【解析】

试题分析：①向可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣的溶液中加入锌粒，会产生H2，说明含有H+，由于H+与CO32﹣会发生反应形成CO2、H2O，因此不能存在CO32﹣;H+与NO3﹣起硝酸的作用，有强的氧化性，不能反应产生氢气，因此也不能存在NO3﹣;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则不能含有Fe3+，根据图示当加入NaOH溶液过量时沉淀减少，但仍然存在沉淀，说明含有Mg2+、Al3+;在B、C段沉淀的质量不变，说明含有NH4+，在该段发生反应：NH4++OH-=NH3?H2O。则(1)溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+.(2)在C→D的发生的反应是过量的NaOH溶液与Al(OH)3发生反应的方程式，为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.(3)在A→B段发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，在C→D段发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;根据C→D段反应消耗NaOH的物质的量可知n(Al3+)=n[Al (OH)3]=0.1mol，则在A→B段发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓消耗的NaOH的物质的量是0.3mol，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH物质的量是0.4mol-0.3mol=0.1mol，则n(Mg2+)=0.1mol/2=0.05mol，根据c=n/V可得c(Mg2+)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，c(Al3+)=0.1mol÷0.1L=1mol/L。

考点：考查溶液成分的确定及微粒物质的量浓度的化学计算的知识。

21.(11分)“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：

(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是 用实验证明你的观点，简述实验操作及现象 。

(2)己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是 。

②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol-L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为 。

(3)分别向四份各100 ML,浓度均为2 mo1-L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为 。

②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示) 。

【答案】(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)(2分)取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红(1分)

(2)①CO32-+H+=HCO3-(2分)②AgCl(2分)

(3)①1∶1(2分);②Fe3+、Fe2+、Cu2+(2分)(漏答或答错均不给分)

【解析】

年高考化学二轮复习 第8篇

一、从点到线, 深化主干知识

高考试题往往考查基础知识和理论的掌握程度, 突出考查运用基本知识和理论分析、解决问题的能力。

如福建2012年高考政治试题涉及经济生活中的市场经济、企业发展、诚实守信、社会责任、共同富裕;政治生活中的党的性质和宗旨、执政理念、党的执政地位、国家性质、政府宗旨、原则、职能、公信力和权威、维护广大人民的根本利益、构建和谐社会;文化生活中的科学文化修养和思想道德修养、以爱国主义为核心的民族精神、社会主义荣辱观、社会主义核心价值体系;生活与哲学中的矛盾是事物发展的源泉和动力、矛盾的对立统一、矛盾具有特殊性要求具体问题具体分析等等。

对这些常考的基础问题有粗浅的理解并不难, 但如果没有深入思考, 没有与实际结合, 只记住了表面知识, 还停留在对知识的了解和简单记忆阶段, 就没办法提升能力, 完美作答。因此, 二轮复习要在深钻细研考试大纲和教材的基础上, 对基础知识和重点、难点作全面、详细的梳理、排序, 牢固把握教材的知识结构和各知识点之间的内在联系, 列出各章节的复习提纲, 形成知识网络, 从而对知识进行巩固复习。把教材中问题进行归类整理, 形成知识线, 然后根据知识线设计练习题, 进行针对性的训练, 突出基础能力的提高。

二、以课本为主, 建构知识体系

要想在有限的时间内全面提高复习质量, 必须选择正确的复习方法, 做到纲举目张, 即:抓住事物的关键, 带动其他环节, 也就是常说的以课本为主建构体系。提升能力的前提是巩固基础知识, 但二轮复习时不能拘泥于背诵零散的一个个知识点, 而是帮助学生回归课本, 通览全书, 整合相关知识点, 建构知识体系, 让所学的知识系统化、立体化, 全面提升“获取和解读信息、调动和运用知识、描述和阐释事物、论证和探讨问题”的能力, 真正达到对知识运用自如的程度。

如:政治生活可以这样进行考点把握与体系构建。

从宏观角度:以行为主体进行归纳与总结, 把握学科的主干知识, 建构知识体系。

主线1 (按主体梳理) :公民———政府———政党———民族 (宗教) ———国家 (国际社会) 。

主线2 (按行为逻辑梳理) :民主政治建设 (保证人民当家作主) ———公民参与———政府责任———政党领导———民主制度健全完善———国家外交。

从中观角度:第二课“公民的政治参与”包含了以下内容。1个有效途径———实行村民自治和城市居民自治是人民当家作主的有效途径;公民参与民主决策的2个途径:直接参与和间接参与;3个意义:基层民主自治制度的意义, 公民参与民主决策的意义, 民主监督的意义;公民参与政治生活的4种方式:民主选举、民主监督、民主管理、民主监督及其这四种方式的内容。

三、结合新材料、新情境, 灵活运用知识

只记忆不理解, 是机械把握, 只复习知识不灵活运用, 是炒冷饭, 这些对能力的提升都是很有限的。高考试题往往涉及的基础知识面较广, 而且坚持能力立意, 在考查学生对基础知识、基本技能掌握程度的基础上, 注重考查学生运用学科知识和方法来分析、解决问题的能力。因此, 二轮复习时应强化学生在对主干知识的熟练掌握的基础上, 学会分析认识当今一些社会现象, 能结合新材料、新情境, 对知识加以灵活运用。

要实现这一能力目标, 复习中应注意:1.抓准复习的重点和难点, 并反复强调和训练, 做到心中有数;2.对重点和难点问题要深入了解, 真正理解掌握;3.关注时事热点, 注意时事政治的积累;4.要理论联系实际, 结合生活实际, 结合时事热点, 做到学以致用。

四、调整复习进度, 合理安排时间